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Inhaltlich verantwortlich: Birgit Kersten
Eingestellt am: 30.06.2022
Stand vom: 02.01.2023

Dieses Medium ist freies Lern- und Lehrmaterial im Sinne der UNESCO-Initiative Open Educational Ressources (OER) Details zu OER. Sie dürfen diesen Beitrag entsprechend oben angegebener Lizenz verwenden, wenn Sie folgende Quellenangabe benutzen:
Birgit Kersten auf dem Bildungsserver Sachsen-Anhalt (http://www.bildung-lsa.de/index.php?KAT_ID=13817#art41305)
Open Educational Resources

Beitrag eingestellt von: Frau Birgit Kersten
Telefon: +49 (0)345 2042 254
E-Mail: birgit.kersten@bildung-lsa.de

Kapitel:
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Versuch zum Oxidationsvermögen einzelner Metalle

Versuch zum Oxidationsvermögen einzelner Metalle Auswertung:1) Formulieren Sie ggf. die entsprechenden Redoxgleichung.2) Sortieren Sie die Metalle nach ihrer Oxidierbarkeit und die Metallionen nach ihrer Reduzierbarkeit in die Tabelle. Versuch zum Oxidationsvermögen einzelner Metalle Eisen(Ⅱ)sufat Kupfer(Ⅱ)sulfat Zink(Ⅱ)sulfat Silber(I)nitrat Eisen Kupfer Zink Silber Materialen: Eisen-, Kupfer-, Silber- und Zinkblech; Eisen(II)sulfat-, Kupfer(II)sulfat-,Zink(II)sulfat, Silber(i)sulfat-Lösung. Beobachtung: Redoxreaktion: Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der ein Reaktionspartner Elektronen auf den anderen überträgt. Bei einer solchen Elektronenübertragungs-Reaktion finden also eine Elektronenabgabe (Oxidation) durch einen Stoff sowie eine Elektronenaufnahme (Reduktion) statt. Bei der Oxidation steigt die Oxidationszahl.Bei der Reduktion sinkt die Oxidationszahl. Versuchsdurchführung: Tauchen Sie blanke Streifen der Metalle Eisen, Kupfer, Silber und Zink nacheinander jeweils in die Sulfatlösungen und trsgen Sie in die Tabelle ein, ob eine Reaktion stattfindet oder nicht.

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