Edelgasregel kennenlernen und nutzen

Edelgasregel kennenlernen und nutzen Atom Ca: ____ Ionen in Mineralien Atom Ca: ____ pp Dissoziationsgleichung Elektronenkonfiguration wie ___________________ Was wir als Schmuck-Mineralien kaufen können sind überwiegend nichts anderes als einfache Ionenverbindungen. Zur Erinnerung an eine interessante Beobachtung von dem Mineralwasseretikett, schauen wir uns noch einmal ein paar Mineralien und ihre Ionen an. Anzahl der Elektronen beim ... Dissoziationsgleichung beim Fluorit: Dissoziationsgleichung beim Carnallit: Anzahl der Elektronen beim ... Elektronenkonfiguration wie ___________________ Atom F: ____ Ion Ca²⁺ : ____ Atom O: ____ Ion F⁻ : ____ Elektronenkonfiguration wie ___________________ Anzahl der Elektronen beim ... Elektronenkonfiguration wie ___________________ Ion Al³⁺ : ____ Halte die Beobachtung aus der letzten Aufgabe hier fest: Fluorit CaF₂ Atom K: ____ Atom Mg: ____ Atom Cl: ____ Anzahl der Elektronen bei den Ionen = pp Ion K⁺ : ____ Ion Mg²⁺ : ____ Ion Cl⁻ : ____ Ion O²⁻ : ____ Halte Definitionen für die hier neu verwendeten Begriffe fest: Elektronenkonfiguration wie ___________________ Elektronenkonfiguration wie ___________________ Carnallit KMgCl₃ Elektronenkonfiguration wie ___________________ Dissoziationsgleichung beim Korund: pp Elektronenkonfiguration Ergänze die fehlenden Informationen mit Hilfe des Periodensystems: Korund Al₂O₃ Bei den Dissoziationsgleichungen sind meist die Ladungen der Ionen bekannt. Aber woher kommt der Rest?Erkläre es am Beispiel von MgCl₂, das Ionen wie in den obigen Beispielen enthält. Atom Al: ____ Die ladung von Ionen mit dem Periodensystem bestimmen Welche Ionen bildet das Element Schwefel? Schwefel hat die Ordnungszahl 16 und deshalb 16 Protonen im Kern und 16 Elektronen in der Hülle. Benachbarte Edelgase im Periodensystem sind mit 2 mehr Elektronen das Argon und mit 6 Elektronen weniger das Neon.Um den Edelgaszustand möglichst einfach zu erreichen, wird Schwefel deshalb 2 Elektronen aufnehmen und hat damit 2 Elektronen mehr (mehrweniger) als im Kern Protonen sind. Daher das das Schwefel-Ion die Ladung 2- und bildet die Ionen S²⁻. Geh auf den Schulhof und miss die Entfernung zwischen der Turnhalle und dem Haupteingang Nutze dazu das Maßband Fülle mit Hilfe des Periodensystems die folgenden Lückentexte aus: Welche Ionen bildet das Element Natrium? Natrium hat die Ordnungszahl 11 und deshalb 11 Protonen im Kern und 11 Elektronen in der Hülle. Benachbarte Edelgase im Periodensystem sind mit 7 mehr Elektron(en) das Argon und mit 1 Elektron(en) weniger das Neon.Um den Edelgaszustand möglichst einfach zu erreichen, wird Natrium deshalb 1 Elektronen abgeben und hat damit 1 Elektronen weniger als im Kern Protonen sind. Daher das das Natrium-Ion die Ladung 1+ und bildet die Ionen Na⁺. Verfahre nun genauso bei der Bestimmung der Ionen der folgenden Elemente: Stickstoff N, Strontium Sr, Brom Br, Lithium Li, Phoshpor P und Selen Se Nach unserer Beobachtung aus Aufgabe ① und ② können wir nun mit Hilfe des Periodensystems vorhersagen, welche Ladung bestimmte Ionen haben sollten.Dazu erst einmal zwei Beispiele, bei denen du angeleitet wirst:

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